Hidruros

son aquellos compuestos que se forman de la combinación de un metal con el hidrógeno  se caracteriza porque su nombre utiliza el sufijo URO por la nomenclatura tradicional.

HIDROACIDOS: es cuando el hidrógeno se combina con los no metales del grupo 6A y 7A para formar hidruros metálicos en ellos.

HIDRÓXIDO: son sustancias que se forman por la combinacion de un oxido metalico mas agua

Na2O+H2O=NaoH

podemos observar que el compuesto final esta formado por 3 elemento donde el mas importante OH acompañado de un metal el compuesto se llamara de hidróxido de (metal)

Nomenclaturas de los oxidos

Existen 3 metodos para nombrar a los acidos entre ellos tenemos:

stock: se utiliza el numero de oxidacion del elemento mas electronegativo escrito en numero romano y el nombre del elemento, ejemplo:  oxido de hierro (II)

sistemática: generalmente se utiliza para óxidos no metálicos y se nombra así:

N2O      Se utiliza prefijos que nos indique la cantidad de átomos que tienes el atomo


tradicional: en esta nomenclatura se utiliza los subfijos OSO,ICO para indicarnos cual es mayor o menor de valencia, existen casos en que el elemento tiene mas de 2 valencia, entonces nos apoyamos en los prefijos HIPO, PER

ejemplo:   OXIDO FERRICO

normas para calcular el numero de oxidacion

1. el numero de oxidación para cualquier elemento que no este combinado o en estado libre siempre es cero
2. un compuesto siempre actúa con numero de oxidación positivo y otros en negativo
3. al escribir un compuesto siempre se escribe de primero el elemento que tenga el numero de oxidación positiva
4. en todo compuesto la suma algebraica del producto del numero de oxidación por el subindice
5. cuando todos los subindices de una formula o compuesto tiene múltiplos entre si, se puede dividir entre el menor numero múltiplo de todo

función oxido: son compuestos binarios, inorgánicos que resultan de la combinación del oxigeno para cualquier elemento. cuando el oxigeno esta unido a un metal se dice que un oxido básico y cuando es la unión se denomina oxido ácido.

siempre ten en cuenta de que el oxigeno siempre trabaja con -2 de numero de oxidacion

propiedades de los compuestos ionicos

los compuestos ionicos tienen una estructura cristalina que les confiere ciertas características entre ellas podemos enumerar:

1. son sólidos a temperatura ambiente 
2. en estado solido no conduce la corriente eléctrica pero si lo hacen esta fundido por endisolucion
3. tienen altos puntos de fusión
4. son duros pero frágiles
5. ofrecen resistencia a la dilatación 
6. son solubles en agua y en otros disolventes polares
7. presenta gran diferencia de electronegatividad

Electronegatividad

es una serie de valores numéricos arbitrarios asignados para medir la capacidad de un átomo (o de manera frecuente un grupo funcional ) para atraer hacia el los electrones, o densidad electrónica, cuando forma un enlace en una molécula. también debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. el flúor es el elementos con mas electronegatividad, el francio es el elemento con menos electronegatividad

Radios covalentes

se denominan como la mitad de la distancia entre 2 atomos iguales que forman un enlace covalentes. normalmente se expresa en picometro (pm) o angstroms (A) donde 1A=100pm

la suma de 2 radios covalentes deberia ser la longitud del enlace covalentes entre los 2 atomos; sin embargo, esta relacion no se cumple de forma exacta ya que el tamaño de un atomo no es constante. este depende del entorno quimico donde se encuentre. generalmente la longitud del enlace covalentes tiende a ser menor que lo que la suma de radios covalentes. en consecuencias que se encuentran tabulados, los valores tabulados de radios covalentes que se encuentran  en la bibliografia son valores idealizados o promediados

Volumen atómico

es el volumen que ocupa un mol de átomo del elemento  considerado. se obtiene segun la siguiente ecuacion:

vol atom= masa atómica/densidad

se mide en unidades de volumen por mol, por ejemplo, cc/mol.

consideraciones al aplicar esta formula:

• en elementos gaseosos, se toma la densidad del liquido en su punto de ebullición
• en sólidos con estructuras moleculares alotrópicas (como el azufre), se elige la mas estable
• en sólidos con estructuras cristalinas alotrópicas, se toma la densidad del que tiene numero de coordinación 6

el volumen atómico aumenta con el numero atómico en elementos del mismo grupo ( por ej: el del potasio sera mayor que el del sodio)