Hidruros

son aquellos compuestos que se forman de la combinación de un metal con el hidrógeno  se caracteriza porque su nombre utiliza el sufijo URO por la nomenclatura tradicional.

HIDROACIDOS: es cuando el hidrógeno se combina con los no metales del grupo 6A y 7A para formar hidruros metálicos en ellos.

HIDRÓXIDO: son sustancias que se forman por la combinacion de un oxido metalico mas agua

Na2O+H2O=NaoH

podemos observar que el compuesto final esta formado por 3 elemento donde el mas importante OH acompañado de un metal el compuesto se llamara de hidróxido de (metal)

Nomenclaturas de los oxidos

Existen 3 metodos para nombrar a los acidos entre ellos tenemos:

stock: se utiliza el numero de oxidacion del elemento mas electronegativo escrito en numero romano y el nombre del elemento, ejemplo:  oxido de hierro (II)

sistemática: generalmente se utiliza para óxidos no metálicos y se nombra así:

N2O      Se utiliza prefijos que nos indique la cantidad de átomos que tienes el atomo


tradicional: en esta nomenclatura se utiliza los subfijos OSO,ICO para indicarnos cual es mayor o menor de valencia, existen casos en que el elemento tiene mas de 2 valencia, entonces nos apoyamos en los prefijos HIPO, PER

ejemplo:   OXIDO FERRICO

normas para calcular el numero de oxidacion

1. el numero de oxidación para cualquier elemento que no este combinado o en estado libre siempre es cero
2. un compuesto siempre actúa con numero de oxidación positivo y otros en negativo
3. al escribir un compuesto siempre se escribe de primero el elemento que tenga el numero de oxidación positiva
4. en todo compuesto la suma algebraica del producto del numero de oxidación por el subindice
5. cuando todos los subindices de una formula o compuesto tiene múltiplos entre si, se puede dividir entre el menor numero múltiplo de todo

función oxido: son compuestos binarios, inorgánicos que resultan de la combinación del oxigeno para cualquier elemento. cuando el oxigeno esta unido a un metal se dice que un oxido básico y cuando es la unión se denomina oxido ácido.

siempre ten en cuenta de que el oxigeno siempre trabaja con -2 de numero de oxidacion

propiedades de los compuestos ionicos

los compuestos ionicos tienen una estructura cristalina que les confiere ciertas características entre ellas podemos enumerar:

1. son sólidos a temperatura ambiente 
2. en estado solido no conduce la corriente eléctrica pero si lo hacen esta fundido por endisolucion
3. tienen altos puntos de fusión
4. son duros pero frágiles
5. ofrecen resistencia a la dilatación 
6. son solubles en agua y en otros disolventes polares
7. presenta gran diferencia de electronegatividad

Electronegatividad

es una serie de valores numéricos arbitrarios asignados para medir la capacidad de un átomo (o de manera frecuente un grupo funcional ) para atraer hacia el los electrones, o densidad electrónica, cuando forma un enlace en una molécula. también debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. el flúor es el elementos con mas electronegatividad, el francio es el elemento con menos electronegatividad

Radios covalentes

se denominan como la mitad de la distancia entre 2 atomos iguales que forman un enlace covalentes. normalmente se expresa en picometro (pm) o angstroms (A) donde 1A=100pm

la suma de 2 radios covalentes deberia ser la longitud del enlace covalentes entre los 2 atomos; sin embargo, esta relacion no se cumple de forma exacta ya que el tamaño de un atomo no es constante. este depende del entorno quimico donde se encuentre. generalmente la longitud del enlace covalentes tiende a ser menor que lo que la suma de radios covalentes. en consecuencias que se encuentran tabulados, los valores tabulados de radios covalentes que se encuentran  en la bibliografia son valores idealizados o promediados

Volumen atómico

es el volumen que ocupa un mol de átomo del elemento  considerado. se obtiene segun la siguiente ecuacion:

vol atom= masa atómica/densidad

se mide en unidades de volumen por mol, por ejemplo, cc/mol.

consideraciones al aplicar esta formula:

• en elementos gaseosos, se toma la densidad del liquido en su punto de ebullición
• en sólidos con estructuras moleculares alotrópicas (como el azufre), se elige la mas estable
• en sólidos con estructuras cristalinas alotrópicas, se toma la densidad del que tiene numero de coordinación 6

el volumen atómico aumenta con el numero atómico en elementos del mismo grupo ( por ej: el del potasio sera mayor que el del sodio)

Organización de los electrones

el modelo cuantico de borh solo era aplicable al atomo de hidrogeno y esto no justifica cuando se aplicaba a otros elementos de modo que hubo que establecer un nuevo modelo atomico conocido hoy dia como el MODELO CUANTICO ondulatoria basado en la mecanica cuantica y en la mecanica ondulatoria. segun este modelo los electrones de un atomo se localizan en un nivel o capa de energia la cual constà de uno o mas subniveles o subcapaz y estos ultimos de uno o mas orbitales

el modelo cuántico ondulatorio establece 4 números cuánticos para describir los orbitales atomicos los cuales son necesarios para describir o definir el estado de cualquier electrón. en un átomo hay 2 números cuánticos conocidos como N y L y los otros 2 son el numero cuántico magnético M sub S spin.

el numero cuántico principal N, define el tamaño del nivel de energía principal que el electron ocupa y suministra información de la energía del electrón  en su órbita.

el numero cuantico principal N puede tomar cualquier valor entero positivo (K)(N=1), L (N=2), M(n=3)

el numero maximo de electrones en un nivel energetico viene determinado por la formula:

2N ² = 2(6) ² = 72

Estructura del átomo

durante muchos tiempo se considero que el átomo era la partícula mas pequeña de la materia, del ahí nombre que significa sin división.

hoy día se sabe que el  que el átomo consta de mas de 30 partículas conocidas entre las cuales ahí  unas estables y inestables, entre las estables podemos mencionar a las másicas como el electrón  el proton   el neutrino, el foton y el neutron. entre las inestables tenemos las másicas como por ejemplo: el mesón

como la masa es muy pequeña se utiliza en grandes proporciones normalmente para las partículas atómicas se utiliza la U.M.A = unidad de masa atómico  normalmente  se toma a la masa del átomo como la del peso del núcleo en el cual se concentra básicamente el peso del átomo   en este núcleo encontramos a los neutrones y a los protones, la masa del electrón se considera indiferente o poco relevante para la masa total del átomo se tiene establecido para el electrón una masa equivalente a 9,99*10 a la menos 31  kg

cuando un átomo esta electricamente neutro se considera de que el numero de protones es igual al numero de neutrones.

para simbolizar el numero de protones en el núcleo (numero atómico) se utiliza la letra Z y para simbolizar la masa del átomo del átomo utilizamos la letra A  y es igual a la suma del numero de protones y neutrones que están en el núcleo

Termino espectroscopico

la notación espectroscópica ofrece varias formas de especificar los estados de ionización atómicos, así como los orbitales atómicos y moleculares. en mecánica cuántica  el código derivado de esta notación de momento angular cuando hay un acb plamiento i-espin-orbita moderado es el termino espectroscopico

Notación espectral

corresponde a la descripción completa de los orbitales que ocupan todos los electrones de un átomo o de un ion. utilizando los conceptos ya establecidos en la teoría cuántica acerca de nivel, subnivel  y orbitales, es posible explicar y elaborar las configuraciones electrónicas de los átomos de los elementos, es decir, es posible determinar la forma como se distribuyen electrones de un átomo.

al escribir las configuraciones electrónicas debemos tener en cuenta las siguientes reglas:

1. los orbitales que tienen el mismo valor del numero cuántico principal, no ocupan un nivel de energía principal
2. cada nivel de energía se divide en varios subniveles cuyo numero es igual al numero cuántico principal N, para ese nivel
3. cada subnivel se divide en orbitales, el subnivel S,1 orbital  el subnivel P, 3 orbitales, el subnivel D, los orbitales, el subnivel F 7 orbitales

modelo atómico de thomson

en 1904 jj. thomson diseño un modelo atómico que sus compañeros científicos lo llamaron el ponque de pasas, de acuerdo con su razonamiento el átomo debía contener gran cantidad de cargas positivas que neutralizaran a las cargas negativas. se imagino una esfera en la cual estuviese incrustada la carga negativa, esto daba la impresión de que era un ponque de pasas. el se imagino incluso que los electrones podían estar en movimiento, siguiendo circuitos alrededor del núcleo

Antonio enrique becquerel

descubrió accidentalmente la radiactividad al dejar un troza de uranio en unas placas fotográficas vírgenes; al examinarlas vio que estaban veladas a pesar de que la luz no podía haber penetrado a travez de sus envolturas intactas

la radiactividad es la desintegración espontanea de su núcleo, porque esta desequilibrado o defecto de neutrones.

michael faraday

michael faraday.
demostro que muchas sustancias electricamente neitras al ser disuelta en agua dan lugar a un sistema conductor de la corriente electrica. en este proceso la corriente electrica divide a las sustancias liberando particulas que son capaces de conducir la corriente electrica , a este proceso se le llamo electronicis y a las particulas que transportaba corriente se les llamo iones

los experimentos de faraday demostraron la existencia de ciertas relacion entre la materia y la electricidad en  como esta se suponia compuesta de atomo. esta tambien deberia tener estructuras parcialmente electrica. a esta estructura stoney las llamo electrones.

leyes atómicas

en el siglo XVIII se ha bien encontrado algunos fenómenos relativos del comportamiento de la materia, existían unas relaciones permanentes y constantes a esta se le conoce como leyes

la primera ley de interés es la establecida por roberth boyle ( 1627-1691) quien encontró que el volumen y la presión tienen una relación inversamente proporcional

antonie lavoiseir (1743-1794) formulo lo que se llama la ley de conservación de la materia donde esta dice que en toda reacción química la cantidad de masa de los productos que se forman es igual a la masa de los reaccionantes.

joseph proust (1754-1826) formulo lo que se llama la ley de las proporciones definidas que dice lo siguiente. en la composicion de una sustancia pura interviene siempre los mismo elelmentos yen una proporcion definidas independientemente del origen y del metodo de preparacion

john dalton (1766-1844) : habia formulado la ley de las proporciones multiples que dice que cuando 2 elementos se combinan para formar mas de un compuesto las masas variables de unode ellos que pueden combinarse con una masa fija del otro esta. en proporciones estan en numeros enteros sencillos, en este. medio dalton propone su idea sobre la estructura de la materia la cual abarcaba los siguientes postulados

• la materia esta constituida por particulas discretas llamadas atomos las cuales no son subsetibles de ser dividido
• todos los atomos de un mismo elemento tiene las mismas caracteristicas o son iguales entre si y atomos de diferentes elementos son diferentes entre si 
• la diferencia fundamental ente los atomos de diferentes elementos esta dada basicamente por el peso
• los compuestos que se forman por la union de diferentes atomos  siempre lo hacen en relaciones sencillas 1:1 , 1,2 2,2 2;1
• grupo mas pequeño que puede existir aislado de otro grupo similar se llama molecula

escalas termometricas

Los puntos generalmente utilizados son el proceso de ebullición y de fusión del agua, durante los cuales la temperatura permanece constante.

Existen varias escalas para medir temperaturas, las más importantes son la escala Celsius, la escala Kelvin y la escala Fahrenheit.

Escala Celsius o Centígrada: Para esta escala, se toman como puntos fijos,los puntos de ebullición y de fusión del agua, a los cuales se les asignan los valores de 100 y 0 respectivamente. En esta escala, estos valores se escriben como 100° y 0° y se leen 100 grados celsius y 0 grados celsius, respectivamente.

Escala Fahrenheit: En la escala Fahrenheit los puntos fijos son los de ebullición y fusión de una disolución de cloruro amónico en agua. En ella el grado 32 corresponde al 0 de la escala centígrada y el 212 al 100°C. Su Utilización se circunscribe a los países anglosajones y a Japón, aunque existe una marcada tendencia a la unificación de sistemas en la escala centígrada.

Escala Absoluta o Kelvin: Si bien en la vida diaria las escalas centígrada y Fahrenheit son las más importantes, en los estudios científicos se usa otra, llamada absoluta o Kelvin por sir Lord Kelvin. En la escala absoluta, al 0 ºC le hace corresponder 273,15 K; a los 100 ºC corresponde 373,15 K. Se ve inmediatamente que 0 K está a una temperatura que un termómetro centígrado señalará como -273,15 ºC. 0 K se utiliza para referirse a una temperatura a la que todavía nadie ha conseguido llegar, en la cual no existe ningún tipo de movimiento, ni siquiera el ligero movimiento vibratorio de las partículas.

Sistema de medicion

un sistema es un conjunto de elementos, reglas o cosas relacionadas entre sí para cumplir un fin o función.

Existen varios sistemas de medida, por ejemplo el sistema métrico decimal que utiliza el metro como unidad de medida de distancias, el gramo unidad de medida de peso, el litro la unidad de capacidad, etc.

En argentina se llama SiMeLA (Sistema Métrico Legal Argentino)

Para medir distancias puedes utilizar también los pies y pulgadas, este sistema tiene una desventaja: no es decimal. 12 pulgadas equivalen a un pie.

Otro dato: los múltiplos y sub múltiplos del sistema métrico decimal:

kilo: 1000

hecto: 100

deca: 10

deci: 0,1

centi: 0,01

mili: 0,001 Así un hectolitro equivale a 100 litros y un centigramo equivale a un centésimo de gramo.

Algunas unidades se encuentran en el Museo de Pesas y Medidas... creo que queda en París, por ejemplo hay una barra de un metal muy poco deformable que mide un metro.

En física se utilizan básicamente 3 sistemas de medida:

MKS (metro kilogramo segundo)

CGS (centímetro gramo segundo)

entre otros.... 

química de grado 10 por William l. Saavedra Zumaque

historia de la química.

La química comienza cuando el hombre aprendió a utilizar el fuego para modificar las cosas en su provecho, como para fabricar piezas de alfarería, cocinar alimentos y construir objetos metálicos.

La química, considerada como ciencia, tiene su origen en las culturas metoposcopias y egipcias, unidas ambas en la Grecia Clásica. La generalización de la teoría de los cuatro elementos: tierra, aire, agua y fuego de Empédocles (490-430 a.C.) por Aristóteles (384-322 a.C.) supuso un paso importante en el intento de explicar los fenómenos físico-químicos, fuera del gobierno de los astros o de los dioses. Aristóteles modificó la teoría inicial, al concebir dichos elementos como combinaciones entre dos parejas de cualidades opuestas e inconciliables entre sí: frío y calor, por un lado, y humedad y sequedad, por el otro, con las cuales se pueden formar cuatro parejas diferentes y cada una de ellas da origen a un elemento.